Ion Equilibrium of Weak Electrolyte Solution (กรด-เบส) Contents

Table of Contents

0. Basics & Introduction

0.1 Solubility

0.2 Rate of Reaction 

0.3 Chemical Equilibrium

0.4 Introduction 

1. Acids and Bases

1.1 นิยามของกรดเบส

1.2 คู่กรด-คู่เบส

1.3 ความแรงของกรด-เบส

การพิจารณาความแรงโดยดูจากโครงสร้าง

1.4 ตัวอย่างและประเภทของกรดและเบส

2. pH & pH Indicators

2.1 pH & pOH

2.2 pH Indicators

การเปลี่ยนสีของ Indicators

หลักการทำงาน

ค่า Ka ของ Indicator

ช่วง pH กับ Ka

3. Dissociation of Acids and Bases & Hydrolysis

3.1 Ka & Kb

3.2 การหา [H3O+] และ [OH-] จากสมดุลเคมี

3.3 Water & Hydrolysis

Kw of Water

Ka และ Kb ของคู่กรดเบส

Hydrolysis

3.4 Polyprotic

Questions ท้ายบท

4. Multi - Acids & Bases 

4.1 ปฏิกิริยาระหว่างกรดเบส 

เกลือ (Salts)

4.2 Buffer Solution

การพิจารณาเป็น Buffer

การผสมสารละลาย Buffer  

4.3 Titration

Questions ท้ายบท       

What is in this blog?

 

Ion Equilibrium of Weak Electrolyte Solution (กรด-เบส) Chapter 4

4. Multi - Acids & Bases

ในบทที่ผ่านๆมา เราจะกล่าวถึงกรดหรือเบสแต่ละตัวเมื่อละลายน้ำ แต่ในบทนี้จะพิจารณาเมื่อมีทั้งกรดและ/หรือเบสหลายๆชนิดพร้อมๆกัน ซึ่งอาจจะทำปฏิกิริยากัน เกิดเป็นสมดุลหลายๆสมดุลรบกวนกันไปมา หรืออาจไม่เกี่ยวข้องกันก็ได้

หลักในการมอง

ในบทเรียนทั่วๆไปอาจมีการจำแนกลักษณะปฏิกิริยา การผสมกัน เป็นประเภทหลายๆแบบ แต่ในที่นี้เราจะไม่มองเช่นนั้น แต่มองเป็น Animation ที่เกิดขึ้นตลอดเวลา โดยอธิบายจากสมดุล

1. สารประเภทที่ละลายน้ำหรือกรดแก่เบสแก่ ให้มองเป็ฺนสารหลังแตกตัวละลายอยู่เสมอ

2. เมื่อเรารุ้ทุกอย่างที่ละลายในน้ำ นำมาคิดต่อในสมดุลทุกอย่างที่จำเป็นต้องใช้ (สารบางอย่างอาจไม่ทำปฏิกิริยาหรือสมดุลไรต่อ ก็ตัดทิ้งไปได้)

3. ภายหลังเลื่อนปฏิกิริยาจนได้จุดสมดุล จึงสรุป

Ion Equilibrium of Weak Electrolyte Solution (กรด-เบส) Chapter 3

3. Dissociation of Acids and Bases & Hydrolysis

 http://video.google.com/videoplay?docid=-7152825795445932495#
http://www.youtube.com/watch?v=AWaqpbDPlQE

บทนี้เป็นบทหลักในการคำนวณหา [H+] (หรือ [H3O+]) และ [OH-] เพื่อรายงานค่าเป็น pH ให้ได้

3.1 Ka & Kb

http://www.youtube.com/watch?v=En7dKFKYiPc

เมื่อเรานำกรดอ่อนชนิดหนึ่งไปละลายน้ำ

HA + H2O <---> A- + H3O+

จะเกิดสมดุลขึ้น มีค่าคงที่สมดุลคือ [A-][H3O+] / [HA][H2O]

แต่เนื่องจากในปฏิกิริยา มี [H2O] อยู่เยอะมาก (ลองคิดดูโดยสมมติน้ำหนาแน่น 1kg/L และ 1molH2O = 18g จะได้ [H2O]=55.55 M) แม้สมดุลจะเป็นอย่างไร [H2O] จึงเปลี่ยนแปลงน้อยมาก เราจึงถือว่า [H2O] เป็นค่าคงตัว

ดังนั้นจึงนิยามใหม่เป็น

Ion Equilibrium of Weak Electrolyte Solution (กรด-เบส) Chapter 2

2. pH & pH Indicators

เราทราบการแตกตัวของกรดและเบสแล้ว จะเห็นได้ว่าการแตกตัวนั้นมีความสัมพันธ์กับ H+ และ OH- อย่างมาก ในบทนี้เป็นการให้นิยามความหมายของ pH และรู้จักกับ pH Indicator ซึ่งจะใช้ในการรายงานความเป็นกรดเป็นเบสในบทถัดๆไปได้

2.1 pH & pOH

http://www.break.com/usercontent/2008/4/The-pH-Scale-and-You-485689.html

http://www.youtube.com/watch?v=u837KYKyr9c

ในสารละลายกรดหรือเบส เราจะพบ H+ (หรือ H3O+ ก็ได้ เป็็นอย่างเดียวกัน) และ OH- ละลายอยู่ในปริมาณหนึ่ง ปริมาณนี้มักเป็นปริมาณที่น้อย เช่น มี H+ ละลายอยู่ 1.4*10^-4 M (molar) เป็นต้น หากต้องรายงานผลเป็นเลขยกกำลังติดลบเช่นนี้ตลอดเวลาจะเป็นการยุ่งยาก จึงมีการนิยาม pH (Power of Hydrogen) ว่า

Ion Equilibrium of Weak Electrolyte Solution (กรด-เบส) Chapter 1

1. Acids and Bases

http://www.youtube.com/watch?v=S3Asa7jxp8Y

ในบทนี้จะเป็นการทำความรู้จักกับกรดเบสก่อนว่าคืออะไร ความแรงหมายถึงอะไร ดูได้อย่างไร พร้อมตัวอย่างและการแบ่งประเภท

1.1 นิยามของกรดเบส

http://www.youtube.com/watch?v=tNtdXAMsyXw&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=jLcoIRUlz20&feature=related

- อาร์เรเนียส ได้ให้นิยามว่า กรดละลายน้ำแล้วให้ H+ ส่วนเบสละลายน้ำแล้วให้ OH-
ข้อจำกัด : สารต้องละลายน้ำ และหากไม่มี H หรือ OH ในสารก็จะไม่ได้สามารถบอกได้

- เบรินเสตด-ลาวรี มองการนิยามกรด-เบส จากสมดุล

HA + B <---> A- + BH+ 

โดยให้นิยามว่า

Ion Equilibrium of Weak Electrolyte Solution (กรด-เบส) Chapter 0

0. Basics & Introduction

บทนี้จะเป็นการปูพื้นฐานในเรื่องที่จำเป็นก่อนเข้าสู่เนื้อหาจริง

0.1 Solubility

http://www.youtube.com/watch?v=q3Gq4TUcdfA

การพิจารณาการละลายในที่นี้ จะพิจารณาเฉพาะสารประกอบไอออนิกที่ละลายในน้ำ สิ่งที่ควรทราบคือ สารประกอบจะละลายน้ำ ถ้า